FISIKA KELAS 9 : ATOM, ION, MOLEKUL

Catatan Kelas 9    Comment   

sumber : www.canva.com

“Atom merupakan bagian terkecil dari suatu materi yang tidak dapat dibagi-bagi” -Democritus-

Model Atom

(a) John Dalton

Dua hal penting mengenai atom menurut Dalton :

• Atom-atom suatu unsur semuanya serupa dan tidak dapat berubah menjadi atom unsur lain, misalnya atom perak tidak berubah menjadi atom besi.
• Dua atom atau lebih dari unsur-unsur berlainan dapat membentuk molekul. Misalnya atom hydrogen dan atom oksigen dapat bersenyawa membentuk molekul air ( H₂O )

Kelemahan Model Atom Dalton :

1. Tidak dapat menjelaskan sifat kelistrikan suatu atom

2. Tidak dapat menjelaskan bagaimana atom dapat berikatan

(b) J.J Thompson

•    Bola padat /pejal bermuatan positif dimana elektron tersebar merata diseluruh bagian atom
•      Model atom J.J Thompson dikenal juga dengan model atom ROTI KISMIS
•      Secara keseluruhan atom bersifat netral

 

                                                                                                             

                                                                                                    sumber : kimia-science7.com

Kelemahan Model Atom Thompson

Tidak dapat menjelaskan bagaimana susunan muatan positif dan negatif di dalam atom tersebut.

(c) Ernest Rutherford

Rutherford menyatakan model atom tata surya, yaitu :

(1)  Atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif

(2) Inti atom dikelilingi oleh elekron-elektron

Kelemahan Model Atom Rutherford :

• Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti / kestabilan atom
• Tidak dapat menjelaskan spektrum garis atom hidrogen

(D) Niels Bohr

(1)  Atom terdiri dari inti atom. Di dalam inti terdapat proton dan neutron

(2) Elektron mengelilingi inti atom dalam lintasan-lintasan (kulit) tertentu

(3) Elektron dapat berpindah dari satu kulit ke kulit lainnya dengan menyerap atau melepaskan energi

Kelemahan model atom Niels Bohr :

Tidak dapat menjelaskan spektrum atom-atom yang berelektron banyak

            Atom dilambangkan dengan :

Contoh :

Tentukan jumlah proton, elektron dan neutron dari :

        jawab :

       Pada tiap atom, elektron akan tersebar pada kulit-kulit atom. Penyebaran ini memiliki pola susunan tertentu yang disebut dengan konfigurasi elektron. Prinsip dasarnya, elektron akan menempati kulit dengan tingkat energi terendah terlebih dahulu, baru mengisi kulit-kulit berikutnya. Tiap kulit memiliki kapasitas dalam menampung elektron.

    Maksimal elektron yang dapat diisi pada kulit dapat dirumuskan :

      Aturan pengisian :   

    (1) Kulit K 

       maksimal diisi 2 elektron. Elektron sisa masuk ke kulit L 

            contoh :

          

       (2)  Kulit L

              maksimal di isi 8 elektron

•       diisi sebanyak elektron sisa jika < 8
•       diisi 8 elektron. jika elektron sisa > 8 maka dimasukkan ke kulit berikutnya

     contoh :

 (3)  Kulit M 

              diisi maksimal 18 elektron

•      Diisi 8 elektron jika elektron sisa < 18, elektron sisa masuk ke kulit N
•      Diisi 18 elektron jika elektron sisa lebih dari atau sama dengan 18

 Contoh :

 ₂₀ Ca  = 2  8  8  2

 ₃₄ Se  = 2  8  18  6

(4)  Kulit N

         Periode : jumlah kulit yang terisi elektron

            Golongan : elektron yang berada pada kulit paling luar ( elektron valensi), ditulis dengan angka romawi.

             Contoh :

        Ada tiga sub kulit yang terisi elektron sehingga Na termasuk :

•        Periode : 3
•        Golongan : I A

            

PERIODE : 4 

Golongan : II A

        

            Jika jumlah dua elektron terakhir berjumlah 11-20 maka termasuk golongan B

        

  

        Merupakan : partikel yang bermuatan listrik.

  Terbagi dua yaitu :

a.    Kation = ion bermuatan positif ( melepas elektron)

       Contoh : Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺

b.    Anion = ion bermuatan negatif ( menangkap elektron)

 Contoh : F^-, Cl^-, SO₄^2-, 

        Merupakan gabungan dari dua atom atau lebih

   Molekul terbagi dua : molekul unsur dan molekul senyawa

 

   Molekul unsur terdiri dari unsur-unsur yang sejenis

   Contoh : H₂, O₃, Cl₂

  Molekul senyawaterdiri dari unsur-unsur yang berbeda

Contoh : HCl, CO, CO₂, HNO₃, H₂SO₄, CaCO_3, NaCl

        (a) Ikatan ionik

•       Terjadi pada LOGAM + NON LOGAM
•       Serah terima elektron

         Contoh : NaCl, KCl

(b) ikatan kovalen    

            Terjadi pada NON LOGAM + NON LOGAM

            Pemakaian bersama pasangan elektron

            Contoh : H₂, Cl₂, H₂O, HCl, O₂

        

            Baca juga : 

•      Listrik Statis Kelas 9 SMP
•      Listrik Dinamis
•      Sumber Arus Listrik

  

  _{Okay adik-adik hari ini studygramfisika kembali sharing catatan, tapi khusus untuk adik-adik kelas 9 SMP nih. Ada beberapa sekolah yang belajar materi ini ada juga tidak langsung ke listrik statis. Buat kamu yang belajar ini disekolah semoga catatan ini bisa membantu ya. Kalian dapat download catatan ini pada link dibwah ini :}

Download catatan Atom, Ion, Molekul pdf